Lewis
percebeu que os elementos se combinavam em busca de uma estabilidade que
garante uma configuração semelhante à dos gases nobres.
Os gases nobres na época eram considerados inertes (não reagiam) por
terem sua camada de valência completa, geralmente com 8 elétrons,
o que se denominou de Regra do Octeto.
A
regra
do octeto tem uma relação na tabela periódica, a
classificação em linhas (que representam as camadas eletrônicas K, L,
M, etc) e em colunas (que representam os subníveis de eletrônicos s, p,
d e f), mostrando as camadas de valências dos elementos. Os elementos de
uma mesma coluna geralmente possuem sua camada de valência (especialmente
na antiga família A) com as mesmas quantidades de elétrons. O que nos
garante a possibilidade de prever o comportamento desses elementos em uma
ligação química.
A representação de Lewis utiliza a representação desses elétrons da camada de valência por símbolos visando facilitar o entendimento da Regra do Octeto e das ligações químicas entre os elementos. Como mostrado no exemplo ao lado:
