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Ligações covalentes ocorrem pelo compartilhamento de elétrons entre os elementos, buscando (cada um dos elementos) completar(em) suas camadas de Valência. A ligação covalente (simples) pode ser: Apolar: entre átomos de elementos iguais. Polar: entre átomos de elementos diferentes.
Como podemos ver nas imagens abaixo: |
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Representação da ligação Apolar entre átomos de hidrogênio (ligação simples) |
Representação da ligação Polar entre átomos de hidrogênio e nitrogênio (ligação covalente simples)
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Representação da ligação covalente dativa = coordenada (SO2) |
Existe ainda a ligação covalente coordenada ou dativa onde um dos elementos "cede" por compartilhamento o(s) seu(s) par(es) eletrônico(s) livre para o(s) outro(s) elemento(s) completar(em) sua(s) camadas de Valência. Nas ligações covalentes NÃO há formação de íons, e as ligações são mantidas pelo equilíbrio entre as forças de atração elétricas e as forças de repulsão elétricas (existentes entre os núcleos e os elétrons dos elementos) formando substâncias moleculares. |
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